|
Çözelti Homojen karisimlara çözelti denir Çözeltiler Sınıflandırma A- özücü ve Çözünene Göre Siniflandirma 1- Kati-Sivi Çözeltileri Bir katinin bir sivida çözünmesiyle hazirlanan çözeltilerdir. (Tuzlu su  sekerli su bazli su )2- Sivi-Sivi Çözeltileri Bir sivinin baska bir sivida çözünmesiyle olusan homojen karisimlardir. (Kolonya alkolsu)3- Kati-Kati Çözeltileri Bir katinin baska bir kati içerisinde homojen dagilmasiyla olusan karisimlardir. Bütün alasimlar kati-kati çözeltileridir. ( Lehim çelik tunç prinç.....)4- Gaz-Gaz Çözeltileri En az iki gaz karisimidir. Bütün gaz karisimlari homojendir ve çözeltidir. ( Hava tüp gaz)5- Gaz-Sivi Çözeltileri Bir gazin bir sivida çözünmesiyle olusan karisimlardir. ( Kola gazoz...)B- Derisime Göre Siniflandirma 1- Seyreltik Çözeltiler Çözücü çözebileceginden az miktarda Maddeyi çözmüsse doymamis ya da seyreltik çözeltidir. 2- Doymus Çözelti Çözücü çözebilecegi kadar maddeyi çözmüsse doymus çözeltidir. 3- Asiri Doymus Çözeltiler Çözücü çözebileceginden fazla maddeyi çözmüsse asiri doymus çözeltidir. Çözeltiler Özellikleri Kati-Sivi Çözeltilerinde 1-Çözeltinin kaynama noktasi saf çözücünün kaynama noktasindan büyüktür. 2-Çözeltinin donma noktasi saf çözücüden düsüktür. 3-Çözeltinin buhar basinci saf çözücünün buhar basincindan düsüktür. 4-Çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür. 5-Bir çözeltiye su eklenirse derisimi düser buhar basinci artar donma noktasi yükselir. Iletkenligi azalir. DERISIM VE DERISIM ÇESITLERI Bir çözeltinin birim hacmine çözünen maddenin gram cinsinden miktaridir. Çözünenin kütlesi Derisim Çözeltinin hacmi Kütlece % Derisim Bir çözeltinin 100 graminda çözünen maddenin gram cinsinden miktaridir. KARISIMLARIN % DERISIMI Iki veya daha fazla çözelti birbirine karistirilirsa karisimdaki toplam çözünen madde miktari karistirilan çözeltilerdeki çözünen maddelerin kütleleri toplamina esittir. Bu durumda asagidaki bagintiya göre hesap yapilir.M1Y1 M2Y2 ................= MkYk Çözeltiye saf su eklenirse derisim 0/100 (% 0 lik çözelti) saf madde eklenirse derisim 100/100 alinir.MOLAR DERISIM (MOLARITE) Bir litre çözeltide çözünen maddenin mol sayisidir. Molaritenin birimi mol /litre yada molar ( M) dir. Çözünenin Mol Sayısı Iki veya daha fazla çözelti birbirine karistirilirsa M1V1 M2V2..............=MkVk Çözeltinin öz kütlesi verilirse Çözünenin kütlesi=%.d.V ye esittirNormalite Bir litre çözeltide çözünmüs olan maddenin esdeger gram sayisidir. Pratik olarak ; Normalite = molarite x etki degeri Etki degeri Asitlerde suya verilen H sayisi bazlarda OH- sayisi tuzlarda ise yada - yük sayisidir.Örnek H2SO4 için etki degeri 2 dir. HNO3 için 1 H3PO4 için 3 dür.NaOH için 1 Ca(OH)2 için 2 Al(OH)3 için 3 dür.CuSO4 için etki degeri 2 dir. (SO4-2) ve Al2(SO4)3 de ise 6 dir. IYONLARIN MOLAR DERISIMI AlCl3 --> Al3 3Cl- 1 M 1M 3M CaCl2 --> Ca2 2Cl- 2 M 2 M 4 M Al2SO4 --> 2Al3 3 SO4-2 2 M 4 M 6 M Elektrik Iletkenligi Çözeltilerin bir kismi elektrigi ilettigi halde bir kismi iletmez. Elektrigi ileten çözeltilere elektrolit denir. Biri maddenin elektrigi iletmesi için; 1- Serbest halde elektronu bulunmalidir. (elektron akisiyla) Örnegin alasimlar bu sekilde iletir. 2- Yapisinda ve - yüklü iyonlar ( Iyonik katilar) bulunmalidir. ÇözünürlükBelli bir sicaklikta çözücünün belli miktarinda çözünen madde miktaridir. Çözücü miktari genelde 100 ml ya da 100 gram çözücü olarak da su alinir. Çözünürlük kati sivi ve gazlar için ayirt edici bir özelliktir.ÇÖZÜNÜRLÜGE ETKI EDEN FAKTÖRLER 1- Çözücü ve çözünenin cinsi Her madde her maddede çözünmez. Organik bilesikler organik çözücüde inorganik bilesikler inorganik çözücüde çözünürler. Polar bilesikler polar çözücüde apolar bilesikler apolar çözücüde çözünürler. Örnegin naftalin suda çözünmez fakat benzende çözünür. “Benzer benzeri çözer”. 2- Sıcaklık Katilarin çözünürlügü genelde isi alici (endotermik) oldugu halde gazlarin çözünürlügü ekzotermiktir. Sicakligin artirilmasi katilarin çözünürlügünü artirdigi halde gazlarin çözünürlügünü azaltir. 3- Basınç Basinç degisimi katilarin çözünürlügünü etkilemedigi halde gazlarin çözünürlügünü dogru orantili olarak etkiler. ÇÖZÜNME HIZINA ETKI EDEN FAKTÖRLER 1- Sıcaklık Çözünürlügü sicaklikla dogru orantili olarak degisen maddelerin çözünme hizi sicakligin artmasiyla artar. 2- Tanecik Büyüklügü Çözünen maddenin tanecikleri ne kadar küçükse çözünme o kadar hizli olur. ( Örnegin talas ile kalasin yanmasini karsilastirdigimizda talasin yanma hizinin daha fazla oldugunu söyleriz) 3- Karıştırma Çözeltinin karistirilmasi katiyi küçük taneciklere ayirdigi için çözcüyle temas eden yüzeyi artirir ve çözünme hizlanir
|
|
Toplam 1 adet sonuctan sayfa basi 1 ile 1 arasi kadar sonuc gösteriliyor
-
03.Şubat.2008 23:06 #1
Durum:
Üyelik tarihi : 02.Ekim.2003Yaşı: 46Mesajlar : 10,457Tecrübe Puanı : 10ArrayÇözeltiler
Alıntı ile CevaplaKonu Bilgileri
Bu Konuya Gözatan Kullanıcılar
Şu anda 1 kullanıcı bu konuyu görüntülüyor. (0 kayıtlı ve 1 misafir)
Sosyal Bağlantılar